4.全世界各國運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑,這是保證公正公平的基本要求;如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ( 。
A.該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上
B.該分子遇FeCl3溶液顯紫色,但與苯酚不屬于同系物
C.1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D.滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵.

分析 該有機(jī)物含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應(yīng),可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),含有C=C官能團(tuán),可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),結(jié)合苯環(huán)、乙烯的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以此解答該題.

解答 解:A.從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā),把上述結(jié)構(gòu)分成三部分:右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面,左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面,還有以C=C為中心4個(gè)碳原子共平面,因C-C可自由旋轉(zhuǎn),則上述三個(gè)平面可以重合,但不一定共平面,故A錯(cuò)誤;
B.此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色,苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基,其余全部是烷烴基,故B正確;
C.與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對(duì)位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H,右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H,還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng),共消耗4 mol的Br2;兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)C=C共消耗7 mol的H2,故C正確;
D.能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基,故D錯(cuò)誤.
故選BC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì),首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,找出官能團(tuán),根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(  )
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-
B.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù),Y、Z的最高正化合價(jià)之和為8.部分元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學(xué)鍵種類相同
B.化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
C.元素R與W同主族,且原子序數(shù)小于W.因?yàn)镽的非金屬性強(qiáng)于W,所以X2R的沸點(diǎn)高于X2W
D.Z2W3固體可由溶液中復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素,下列說法不正確的是 ( 。
A.CO2、SO2、NH3都是直線形分子
B.CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小
C.H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化
D.C、N、F元素的電負(fù)性依次增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.25℃時(shí),向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B.B點(diǎn)時(shí)溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
C.C點(diǎn)時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )>c(OH-)>c(H+
D.A點(diǎn)時(shí),c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是( 。
A.陽極反應(yīng)為:Fe-2e-═Fe2+B.電解過程中pH不變
C.過程中有Fe(OH)3生成D.上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有機(jī)物X的分子式為C6H12O2,其水解可得到CH3OH,則X的結(jié)構(gòu)有(考慮立體異構(gòu))( 。┓N.
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y位于元素周期表第三周期第VIA族,Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式).
(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是H-Cl,鍵長較長的是H-S.
(3)W的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d104s1
工業(yè)上以W2Y為原料制備W的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ,通過該方法冶煉得到的W的單質(zhì)含有鋅、鐵、鎳、銀、金等雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)常用的方法叫電解精煉,請(qǐng)標(biāo)出右圖所示裝置中電極材料名稱及電解質(zhì)溶液名稱.
(4)W形成的氧化物W2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有16個(gè)W原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.關(guān)于電化學(xué)的下列說法正確的是(  )
A.工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C.如圖中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2
D.堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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