8．對于有氣體參加的化學反應來說，下列說法不正確的是（　�。�
A．壓縮容器體積，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

分析 A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大；
C．加入反應物，濃度增大，活化分子數(shù)目增多；
D．催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大．

解答 解：A．增大壓強，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分數(shù)不變，則化學反應速率增大，故A正確；
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，則化學反應速率增大，故B正確；
C．加入反應物，濃度增大，活化分子數(shù)目增多，化學反應速率增大，故C錯誤；
D．催化劑，降低了反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意活化理論的理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式．

（1）B中濃硫酸的作用是干燥氣體；
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）D中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（4）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作氧化劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+□═2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4，SnCl4的熔點為-33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl4氣化，便于分離．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數(shù)為$\frac{3cVM}{M}$（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+，酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等，也有單電子．
（l） 寫出基態(tài)F原子的價電子排布圖3d104s1．
（2）A、B、C三種元素電負性由大到小的順序為O＜N＜F（用元素符號表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱為四面體形，B原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）寫出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的分子的化學式N2O、NO2+．
（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔點較高的是NaF，B、E按原子個數(shù)比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是①（填序號）．
①離子鍵          ②極性共價鍵          ③非極性共價鍵
④氫鍵             ⑤范德華力⑥
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖l，已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
（7）由F原子形成的晶胞結構如圖2，設晶胞邊長為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}$（不要求計算結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的化合物是（　　）
①NH4HCO3     ②Na2SO4     ③Al2O3      ④Al（OH）3   ⑤Al．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電子構型為[Ar]3d54s2的元素是（　�。�
A．稀有氣體B．金屬元素C．主族元素D．非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)以下資料，填寫空白：
已知：（1）25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，
Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=4.0×10-14，
（2）Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去
（3）原料價格表
物質價格/元•噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
燒堿（含98%NaOH）2100
純堿（含99.5%Na2CO3）600
（1）請設計實驗證明鹵塊中含有Fe3+取樣，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鹵塊中含鐵離子
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液（NaClO）
（3）在步驟③中加入的試劑Y應是燒堿（NaOH），步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑
（4）步驟⑥如在實驗室進行，應選用在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
（5）25℃，往鹵塊對應的水溶液中，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Fe3+）=4×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的是（　　）
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化
C．某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
D．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是一個電化學過程示意圖．
假設使用肼（分子式為N2H4）-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量減少128g，因為Cu-2e=Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．

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