16．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作正極B．總反應為Ag++Cl-═AgCl
C．正極反應為Ag-e-═Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動

分析 左池中銀失電子發(fā)生氧化反應為負極，生成的銀離子與氯離子結合成氯化銀沉淀，右池銀離子在電極銀上得電子生成單質(zhì)銀，所以兩個電極上銀的質(zhì)量增加，由此分析解答．

解答 解：A、左池銀是負極，右池中的銀電極作正極，故A正確；
B、總的電極反應式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故B錯誤；
C、正極發(fā)生還原反應，而不是氧化反應，故C錯誤；
D、陰離子向負極移動，所以鹽橋中的NO3-向左池方向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的設計，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《本草圖經(jīng)》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4•10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對此段話的說明中肯定錯誤的是（　　）
A．綠礬的化學式為FeSO4•7H2O
B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Fe為26號元素，屬于第四周期，最外層有2個電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　�。�
A．8B．13C．14D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點的膨化劑
B．“地溝油“經(jīng)過加工處理可用來制肥皂
C．多地花重金購買“霧霾消除車“，從根本上緩解了霧霾問題
D．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性物質(zhì)會導致室內(nèi)空氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組同學設計了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物．
（1）該實驗的操作依次是CAB   （填序號）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開液面
C．連接好裝置，檢驗氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學認為產(chǎn)生的肯定是SO2氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學認為該反應過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產(chǎn)生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）
ABCDE
①裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號）
②證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是裝置①中溶液紫紅色變淺說明生成SO2，相應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下的11.2L的SO2氣體生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）已知常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)為：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2計算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二級水解）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．60g丙醇含有的共價鍵數(shù)目為10NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如所示：
①A+B→C+E      
②C+NaOH→藍色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列問題
（1）寫出它們的化學式：
ACuO       BH2SO4      CCuSO4     DCu（OH）2    EH2O     FNa2SO4．
（2）寫出①④反應的離子方程式
①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．書寫下列反應的化學方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案