16．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過(guò)測(cè)電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作正極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動(dòng)

分析 左池中銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，生成的銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀，右池銀離子在電極銀上得電子生成單質(zhì)銀，所以兩個(gè)電極上銀的質(zhì)量增加，由此分析解答．

解答 解：A、左池銀是負(fù)極，右池中的銀電極作正極，故A正確；
B、總的電極反應(yīng)式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故B錯(cuò)誤；
C、正極發(fā)生還原反應(yīng)，而不是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以鹽橋中的NO3-向左池方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的設(shè)計(jì)，注意把握電解方程式的書寫以及原電池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4•10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也．”對(duì)此段話的說(shuō)明中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O
B．綠礬分解過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3
D．流出的液體中可能含有硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．Fe為26號(hào)元素，屬于第四周期，最外層有2個(gè)電子．Fe3+最外層的電子數(shù)則為（　�。�
A．8B．13C．14D．18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑
B．“地溝油“經(jīng)過(guò)加工處理可用來(lái)制肥皂
C．多地花重金購(gòu)買“霧霾消除車“，從根本上緩解了霧霾問(wèn)題
D．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，探究生鐵與少置濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．
（1）該實(shí)驗(yàn)的操作依次是CAB   （填序號(hào)）．
A．加熱a試管直到b中澄淸石灰水變渾濁，熄滅酒精燈
B．將生鐵絲上提離開(kāi)液面
C．連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加人試劑
（2）b中的澄清石灰水變渾濁，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的肯定是SO2氣體，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請(qǐng)用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．（圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置⑤外，其他裝置試劑均為足量）
ABCDE
①裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向→E→A→C→D→B（填裝置的編號(hào)）
②證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是裝置①中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成SO2，相應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L的SO2氣體生成的Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：4
（5）已知常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)為：Ka1=10×10-1.9   Ka2=10-7.2計(jì)算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二級(jí)水解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．60g丙醇含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
B．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA
C．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如所示：
①A+B→C+E      
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀 D+F      
③D$\stackrel{△}{→}$A+E
④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列問(wèn)題
（1）寫出它們的化學(xué)式：
ACuO       BH2SO4      CCuSO4     DCu（OH）2    EH2O     FNa2SO4．
（2）寫出①④反應(yīng)的離子方程式
①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙醇與氧化銅加熱CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）制備TNT的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合價(jià)用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料，草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備．
Ⅰ（1）LiCoO2中鈷元素的化合價(jià)為+3．
（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是生成的氯氣造成污染，且鹽酸易揮發(fā)，浪費(fèi)很大．
Ⅱ利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（3）浸出過(guò)程中加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，利于從混合液中除去．
（4）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+．
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知某溫度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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