9．有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．元素非金屬性：Z＜X＜Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z＜XW
D．Z2W2中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是 

分析 X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，X為H，Y、Z位于同一主族，Y應(yīng)為第二周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，Z為S，結(jié)合W的原子序數(shù)最大，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，硫化氫中H為+價(jià)，則元素非金屬性：X＜Z＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．X2Z為弱酸，XW為強(qiáng)酸，HCl完全電離，氫離子濃度越大pH越小，0.1mol/L溶液pH：X2Z＞XW，故C錯(cuò)誤；
D．Z2W2為S2Cl2，S與Cl形成共價(jià)鍵，各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是 ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極質(zhì)量減少64g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向制作印刷電路板的廢液中，分別加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量氨水：NH4+、Cl-、[Cu（NH3）4]2+
B．通入過量Cl2：Fe2+、Cu2+、C-、H+
C．加入過量鐵粉：Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D．加入過量KSCN溶液：Na+、K+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示，下列分析正確的是（　�。�
A．△H=+|E1-E2|
B．曲線a為催化劑時(shí)的反應(yīng)
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反應(yīng)物吸收的總能量大于生成物釋放的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)生成NA個(gè)NH3分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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