Question

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是H₂O（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）元素⑥和⑨形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（2）元素③的最低價氫化物為NH₃；
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，其中氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）元素⑥和⑨形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：；
（2）元素③的最低價氫化物為NH₃，其結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，其中氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故H₂O更穩(wěn)定，不易分解，
故答案為：H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，注意對元素周期律與元素化合物性質(zhì)的掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．