19．適當(dāng)溫度下電解H2O-CO2混合氣體可制得H2和CO，其電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的成分是H2和CO
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．電解質(zhì)中的O2-移向電極I
D．當(dāng)陰極上有2mol氣體生成時(shí)，通過(guò)電解質(zhì)的電子數(shù)目為4NA

分析 根據(jù)題意電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣．
A．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極判斷產(chǎn)生的氣體；
B．陽(yáng)極陰離子氧離子放電產(chǎn)生氧氣；
C．電解池中陰離子移向陽(yáng)極；
D．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，根據(jù)反應(yīng)式計(jì)算通過(guò)電解質(zhì)的電子數(shù)目．

解答 解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的原電池為正極，則多孔電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，陽(yáng)極陰離子放電產(chǎn)生氧氣，陰極Y產(chǎn)生H2、CO，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題意電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，根據(jù)圖示知：與X相連的原電池為正極，則多孔電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，陽(yáng)極陰離子失去電子，所以電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，故B正確；
C．電解質(zhì)中的O2-移向陽(yáng)極，電極I為陰極，故C錯(cuò)誤；
D．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，當(dāng)陰極上有2mol氣體生成時(shí)，通過(guò)電解質(zhì)的電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，掌握電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．還原性：F-＜Cl-＜I-D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)在一定溫度下，將6molCO2和8molH2充入2   L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～a，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%；反應(yīng)前、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比是7：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問(wèn)題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價(jià)氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價(jià)氫化物，較不易分解的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食品添加劑既可以是天然物質(zhì)，也可以是人工合成物質(zhì)，兩者使用時(shí)都要控制用量
B．形成酸雨的元兇主要有NOx、SO2、CO2等
C．人體的血脂高，是因?yàn)檠褐泻械拿麨椤把钡幕瘜W(xué)物質(zhì)超標(biāo)
D．我國(guó)古代化學(xué)即對(duì)人類做出了重大貢獻(xiàn)，其中冶鐵和煉鋼就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是將前者提純得到純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B．進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥
C．從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D．在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)接觸法制硫酸，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．用硫和硫鐵礦均可做為原料
B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3，需在催化劑和加熱條件下進(jìn)行
C．SO3可用水直接吸收
D．熱交換器可對(duì)生成氣體冷卻，對(duì)原料氣體加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形．
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為．DAB-的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為血紅色．
（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=4.32g•cm-3．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SO2能與H2O2反應(yīng)生成H2SO4
B．利用Cl2與石灰乳反應(yīng)可以制取漂白粉
C．Cl2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
D．紅熱的鐵絲能在Cl2中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙

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