Question

將2.44g BaCl₂?XH₂O溶于水配成100mL溶液，取25mL該溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀．試計算：
（1）100mL溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）X=

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，據(jù)此計算n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-），再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)M=

m

M

計算BaCl₂?XH₂O摩爾質(zhì)量，進而計算X的值．

解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化鋇溶液中n（Cl^-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.005mol×

100mL

25mL

=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-）=0.01mol，溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（2）2.44gBaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量是0.01mol，故其摩爾質(zhì)量=

2.44g

0.01mol

=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案為：2．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學方程式解答．