4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1mol Z（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y平衡轉化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol•L-1

分析 向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2；X、Y的初始濃度之比為1：2，計量數(shù)之比為1：2，則二者的轉化率相等；根據(jù)重新達到平衡時Z的體積分數(shù)不變及反應過程中總物質(zhì)的量不變計算出Z的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出Z的濃度；平衡常數(shù)的影響因素是溫度．

解答 解：A．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明壓強不影響該平衡，則反應前后總計量數(shù)相等，則1+m=3，m=2，故A正確；
B．同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡時溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，故B正確；
C．向2L的密閉容器中加入1molX和2molY，由于m=2，則反應過程中消耗X、Y的物質(zhì)的量之比為1：2，所以X、Y的轉化率一定相等，即X與Y平衡轉化率之比為1：1，故C正確；
D．再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol，重新達到平衡時Z的體積分數(shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為：$\frac{4mol×10%}{2L}$=0.2mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數(shù)的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：
（1）甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象．寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組同學根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、Mg3N2、和N2．請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．
已知：a．Mg3N2遇水強烈水解．
b．NO2氣體能被NaOH吸收．
c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5    NH3•H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→C→B→C→D（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是無水CaCl2．
②當實驗過程中出現(xiàn)B中充滿紅棕色氣體現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為裝置D的NaOH溶液中有氣泡逸出，導管出口處為無色無味氣體．
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（3）設計實驗證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②Mg（OH）2與NH4+直接反應而溶解：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是（　�。�
ABCD
實驗分離汽油和水通過蒸餾乙醇的水溶 液獲得無水乙醇分離 CCl4 中的 I2除去 CO2 氣體中的 HCl 氣體
裝 置
或 儀 器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、MgO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖所示． 步驟①中涉及的主要反應是：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

回答下列問題：
（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）中Cr的化合價為+3，氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快鉻鐵礦煅燒速率．
（2）①中雜質(zhì) A12O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出 A12O3與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，濾渣1的主要成分為MgO和Fe2O3（ 填化學式）．
（3）濾渣2的成分是Al（OH）3（ 填化學式）．
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-．
（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4•7H2O）還原處理，反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，此時溶液的pH值為5（已知：該條件下，Ksp=1.0×10-32）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制備草酸（H2C2O4），裝置如圖所示：
實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱30min；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③在55〜60℃條件下，緩慢滴加混酸（65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻、過濾后再重結晶得二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實鹼①加入98%硫酸少許的目的是催化劑的作用．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是圖2a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過大．導致葡萄糖被氧化為C〇2，且H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶體純度的測定．稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應），該反應的離子方程式為 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色．滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．直接尿素電池的結構如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，化學能轉化為電能
B．電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小
C．碳電池采用多孔并用觸媒層可加快反應速率
D．Y極的電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-═N2↑+CO2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物G是一種新型的酯類香料，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去），請回答問題：

已知：①RCH-=CH2+CH2=$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
（1）B的結構簡式，B生成C的反應類型為取代反應；
（2）D中含氧官能團名稱醇羥基和羧基．
（3）生成E的化學方程式．
（4）同時滿足下列條件的F的同分異構體：
①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應寫出其中一種核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結構簡式．
（5）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ） 的合成線路：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：（Q1、Q2、Q3均為正值）
C（s）+2H2（g）?CH4 （g）△H=-Q1Ⅰ
C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2Ⅱ
C（s）+H2（g）═$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H=-Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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