1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl（s）D．Na2CO3（s）

分析 Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答 解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應，生成氫氣減少，故A不選；
B．加CH3COONa（s），與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；
C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；
D．加入碳酸鈉，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故D不選．
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考�？伎键c，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應A2+3B2?2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.0mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O且含苯環(huán)的有機化合物有4種
B．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
D．遇FeCl3溶液可顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是D
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2?CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5mol，轉移電子的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檢驗下列離子時，選用的試劑錯誤的是（　�。�
A．Fe3+（KSCN溶液）B．Cl-（稀鹽酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH4+（NaOH溶液）D．SO42-（鹽酸、BaCl2溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于膠體和溶液的說法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100 nm之間
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長時間煮沸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）含0.6mol Al2（SO4）3的溶液中，Al3+的個數(shù)為1.2NA，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.2mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的CO2和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO2和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．11.2 L一氧化碳中含有的分子數(shù)等于0.5NA
B．1mol FeCl3制得的氫氧化鐵膠體中含膠粒數(shù)為NA
C．32g臭氧所含電子數(shù)目為16NA
D．0.5L  2mol/L鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向X極（填X或鐵）移動．

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