16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

分析 ①次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化氯離子生成氯氣；
②碘酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：①次氯酸根離子與氯離子在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
②碘酸根離子與碘離子在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
不飽和烴		B． 
芳香族化合物		C．醇D．
苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各種符合題設(shè)環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　　）
A．堿性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是（　�。�
A．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物分子中含有n個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-，a個(gè)-CH3，其余為-OH，則分子中-OH的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．m+2-aB．n+m+aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫的化合價(jià)很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式[3分]并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K2SO3屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價(jià)鍵； K2SO3溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K2SO3（或SO32-）原性強(qiáng)易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③　④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價(jià)氧化物分別屬于離子、共價(jià)型化合物（填離子，共價(jià)）
（5）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，鈉更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明（簡(jiǎn)述簡(jiǎn)單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應(yīng)，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　　）
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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