10．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在SiO32-，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握常見離子之間的反應為解答該題的關鍵，注意離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質（寫分子式）C2H2．
（2）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_9symaos^{c}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；
由A轉化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學成分可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康還能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白質都是在生命活動中能起到重要作用的高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物都屬于烴的衍生物
D．合成高分子材料在現(xiàn)代生活中發(fā)揮著極大的作用，聚苯乙烯、酚醛樹脂、滌綸、順丁橡膠都是由單體縮聚形成的體型高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
B．25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
D．90℃時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬于離子化合物

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