1．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學成分可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康還能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白質(zhì)都是在生命活動中能起到重要作用的高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物都屬于烴的衍生物
D．合成高分子材料在現(xiàn)代生活中發(fā)揮著極大的作用，聚苯乙烯、酚醛樹脂、滌綸、順丁橡膠都是由單體縮聚形成的體型高分子

分析 A．根據(jù)含碳量可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類；
B．正常雨水的pH為5.6；
C．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
D．聚苯乙烯、滌綸、順丁橡膠是線型高分子，酚醛樹脂是體型高分子，聚苯乙烯是由苯乙烯加聚得到，順丁橡膠由丁二烯加聚得到．

解答 解：A．根據(jù)含碳量可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類，高碳鋼和低碳鋼化學成分相同，故A錯誤；
B．二氧化硫、二氧化氮經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而形成酸雨，當雨水的pH＜5.6時就形成酸雨，故B錯誤；
C．多糖和蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在10000以上，為高分子化合物，多糖的水解產(chǎn)物是單糖，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，均屬于烴的衍生物，故C正確；
D．聚苯乙烯、滌綸、順丁橡膠是線型高分子，酚醛樹脂是體型高分子，聚苯乙烯是由苯乙烯加聚得到，順丁橡膠由丁二烯加聚得到，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2
（1）在試管I中加的試劑是A
A．鐵屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗A口排出氣體的純度，再關閉止水夾．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．7.1 g Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是防止葡萄糖酸鈣冷卻結晶析出．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是C．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E元素是我國最早使用的合金的主要成分元素．
（1）E元素在周期表中的位置第4周期IB族；E元素價電子排布式為3d104s1．
（2）A分別與B、C、D能形成電子總數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是H2O、NH3、CH4（寫分子式）．
（3）A與D形成的含有非極性鍵的分子的電子式為，其中中心原子的雜化方式為sp3．
（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（5）含有A、C、D三種元素的化合物有多種，常溫下，水溶液PH＞7且能抑制水電離的弱電解質(zhì)是NH3•H2O，水溶液PH＜7且能促進水電離的強電解質(zhì)是NH4NO3，將這兩種化合物按物質(zhì)的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC-（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol-1
A3D+（aq）+DA-（aq）=2A2D（1）△H=-57.3kJ•mol-1
則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應的熱化學方程式是（以離子方程式表示）：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（1）△H=-11.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是（　　）
A．“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

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