7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，他們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化學(xué)組成為C2A4的電子式為．
（2）化合物甲、乙分別由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（3）元素B和F的金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性弱 于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述結(jié)論．
（4）C2A4是一種常用的還原劑，將其加入裝有少量AgBr的試管中，觀察到的現(xiàn)象是固體變?yōu)楹谏�，且有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

分析 根據(jù)B形成的化合物種類(lèi)繁多，確定B為C元素；根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素，D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為Cl元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：（1）D為O元素，位于周期表第二周期、VIA族，化學(xué)組成為C2A4的物質(zhì)為N2H4，電子式為，
故答案為：第二周期、VIA族；；
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故答案為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；
（3）元素B和F的分別為C、Cl，非金屬性C比Cl弱，高氯酸能制備碳酸，則高氯酸的酸性大于碳酸，即非金屬性，Cl大于C，其反應(yīng)方程為：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4，
故答案為：弱；Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4；
（4）N2H4是一種常用的還原劑，將其加入裝有少量AgBr的試管中，觀察到的現(xiàn)象是固體變?yōu)楹谏�，說(shuō)明生成Ag，且有氣泡產(chǎn)生，應(yīng)生成氮?dú)�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉化學(xué)用語(yǔ)的使用即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列選項(xiàng)中的氣體能用如圖裝置制備，且所選試劑、干燥劑均正確的是（　�。�
氣體所用試劑干燥劑裝置（可加熱）
AO2氯酸鉀和二氧化錳無(wú)水氯化鈣 
 
BNH3濃氨水和生石灰堿石灰
CH2稀硝酸和鋅粒濃硫酸
DSO2濃鹽酸和亞硫酸鈉堿石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．持續(xù)加熱到一定溫度能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜鞍踪|(zhì)受熱變性
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)  和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某化合物是結(jié)構(gòu)式為的同分異構(gòu)體．且分子中只有兩仲不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Ⅰ紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399 kJ/mol，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3，可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）
已知：Ksp（BaCO3）=2.40×10-9，Ksp（BaSO4）=1.20×10-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2．如用1.00L 0.210mol•L-1 Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量：2.3g（結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③從食鹽水中獲取淡水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．
（2）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
②除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl2、K2CO3、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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