17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，氧族元素的最外層含有6個(gè)電子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．為氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，不是原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；
B．為Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；
C．的核電荷數(shù)為17，為氯元素，不屬于氧族元素，故C錯(cuò)誤；
D．的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層含有6個(gè)電子，為氧族元素原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，他們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化學(xué)組成為C2A4的電子式為．
（2）化合物甲、乙分別由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（3）元素B和F的金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性弱 于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述結(jié)論．
（4）C2A4是一種常用的還原劑，將其加入裝有少量AgBr的試管中，觀察到的現(xiàn)象是固體變?yōu)楹谏�，且有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
3CuS+8NHO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
（2）其中CuS是還原劑，N元素被還原．
（3）產(chǎn)生0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol．
（4）在上述生成物中，寫出其中屬于電解質(zhì)的電離方程式：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-，H2O?H++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
B常溫下將銅片放入濃硫酸中生成刺激性氣味的氣體反應(yīng)生成了SO2
C室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成沉淀是BaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．納米材料鎳粉（Ni）是一種高性能電極材料．其制備過(guò)程如下：
步驟I：取0.2mol•L-1的硝酸鎳溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過(guò)濾．
步驟Ⅱ：向所得濾液中滴加1.5mol•L-1的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O．
步驟Ⅲ：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干．
步驟Ⅳ：加入稍過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O），使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干．
（1）步驟I中去除雜質(zhì)Fe3+（使其濃度＜10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3～7．（Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39）
（2）當(dāng)x：y：z=1：1：1時(shí)，寫出步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：2Ni2++4HCO3-=NiCO3•Ni（OH）2•H2O↓+3CO2↑．
（3）步驟Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是除去水，便于快速晾干．
（4）為測(cè)定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過(guò)量的肼溶液（N2H4•H2O）充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2混合氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g．通過(guò)計(jì)算確定xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H10O2且可NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機(jī)化合物有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．6種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
C．1L溶液中K+濃度為0.2 mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　　）
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示，燒杯中的溶液為2mol•L-1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)（保持反應(yīng)溫度不變），燈泡變暗的是（　�。�
A．加入固體NaOHB．加水稀釋C．加入金屬NaD．通入HC1氣體

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