16.Na2S2O3是一種重要的化學(xué)試劑,在酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2,在醫(yī)療上運(yùn)用其還原性和硫的殺菌作用治療疾。承〗M用下圖所示裝置對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)進(jìn)行探究(氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃鹽酸,加熱i.A中有黃綠色氣體生成,C中液面上方有白霧,溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁;
ii.一段時(shí)間后,C中產(chǎn)生大量黃色沉淀.
用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C中濁液過(guò)濾后,取少量濾液用鹽酸酸化,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾.
(3)C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)將C中霧通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有SO2,該操作不合理的理由是C中霧有氯氣.
(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化,反應(yīng)的離子方程式是.乙同學(xué)認(rèn)為,C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,也能證明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同學(xué)認(rèn)為不能證明,理由是氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-,所以檢驗(yàn)出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3

分析 (1)A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(2)氯氣中含有氯化氫,氯化氫會(huì)對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾;
(3)由題干信息知:酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2,氯氣溶于水生成鹽酸,所以C中生成黃色沉淀的離子方程式:S2O32-與H+作用生成S、SO2、H2O;
(4)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,C中霧有氯氣;
(5)硫代硫酸鈉檢驗(yàn)還原性,氯氣具有氧化性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和氯化氫,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,氯化氫在溶液中電離出的氯離子能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀.

解答 解:(1)A為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置,A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)制取的氯氣中含有氯化氫,氯化氫能夠與硫代硫酸鈉反應(yīng),干擾了Cl2與Na2S2O3的反應(yīng),所以B中飽和NaCl溶液的作用是:除去Cl2中的HCl,防止對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾,
故答案為:除去Cl2中的HCl,防止對(duì)Cl2與Na2S2O3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾;
(3)由題干信息知:酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2,氯氣溶于水生成鹽酸,所以C中生成黃色沉淀的離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,
故答案為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;
(4)C中Na2S2O3被Cl2氧化,但氯氣有剩余,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,C中霧有氯氣,所以將C中霧通入品紅溶液不能證明有SO2生成,
故答案為:C中霧有氯氣;
(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化,反應(yīng)的離子方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+,乙同學(xué)認(rèn)為,C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀,也能證明Na2S2O3被Cl2氧化,由于氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-,所以丙同學(xué)認(rèn)為檢驗(yàn)出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3,該氯離子可能是氯氣與水反應(yīng)生成的,
故答案為:S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+;氯氣與水反應(yīng)也能生成Cl-,所以檢驗(yàn)出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)氯氣與硫代硫酸鈉的反應(yīng),考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則,題目難度中等,明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別方法為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.在一定溫度下,將100mL 氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)維持溫度不變,測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍,則達(dá)到平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為( 。
A.25%B.27.5%C.30%D.37.5%

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12.往某溶液中通入足量NH3后,溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A.K+、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$B.Ba2+、Al3+、Cl-
C.NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$D.Ag+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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4.M是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:

已知:
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$;RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH;RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R'OH}{→}$RCOOR′
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是甲苯,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基;
(2)C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),H→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)F+I→M的化學(xué)方程式為;
(5)F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有9種.
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-)>c(H+
C.pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$增大

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1.為了更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(aciditygrade)的概念,定義AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,室溫下用0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1 醋酸,滴定結(jié)果如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-6
B.M點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
C.M點(diǎn)時(shí)溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+
D.若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40mL,則N點(diǎn)時(shí)溶液中:c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]

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8.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.
(1)正極為a(填“a”或“b”),
(2)陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑,檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近,試紙變藍(lán)
(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是0.2 mol.

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5.固體X只可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),下列判斷正確的是( 。
A.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在(NH42SO4、MgCl2D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.硅膠可用作食品干燥劑
D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱

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同步練習(xí)冊(cè)答案