Question

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)．

編號	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應(yīng)時生成氫氣，反應(yīng)速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應(yīng)速率確定酸的強弱；
（4）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.1mol/L；
（5）由③組實驗結(jié)果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH=7，酸的電離等于鹽的水解．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，不能完全電離，用pH試紙測出該溶液的pH值，如果是pH＞1即為弱酸，pH=1即為強酸，
故答案為：＞；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（3）pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應(yīng)時，弱酸生成氫氣的反應(yīng)速率大于強酸，故B正確，
故答案為：B；
（4）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.1mol/L，
故答案為：＞；
（5）由③組實驗結(jié)果可知，等體積混合后，得到同濃度HA與NaA的混合液，pH＜7，說明酸的電離程度大于鹽的水解程度，
故答案為：強．

點評 本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解原理及弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>