7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

分析 a極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，a連接電源的負(fù)極，b極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極，b連接電源的正極，以此解答該題．

解答 解：A．b極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽(yáng)極，b連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B．b極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陽(yáng)極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陽(yáng)極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．氣體存在的條件未知，不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解池的工作原理，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一溴代物有6種B．該分子中的所有碳原子可能共平面
C．該有機(jī)物的分子式為C16H17O5D．l mol該有機(jī)物可消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH
B．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
C．反應(yīng)至10分鐘，?（CO）=0.075 mol/L•min
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示，下列分析正確的是（　　）
A．△H=+|E1-E2|
B．曲線a為催化劑時(shí)的反應(yīng)
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反應(yīng)物吸收的總能量大于生成物釋放的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，氧元素被還原的是（　�。�
A．2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度．
（1）基態(tài)硼原子有1個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為1s22s22p6．
（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB≡NH$→_{②}^{180～190℃}$B3N3H6
則下列敘述正確的是BC（填序號(hào)）； 
A．B3N3H6俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子
B．BNH6與乙烷是等電子體
C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同
D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O
（3）圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為5；圖2中的白球的配位數(shù)是8．

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3+2NH3═BN+2HCl+NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成2mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因氮硼鍵的鍵長(zhǎng)比硅硅鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能比硅硅鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．提出雜化軌道理論的科學(xué)家是（　�。�
A．泡利B．洪特C．J•K羅林D．鮑林

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有機(jī)化合物的必需元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的，R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．XY2是形成酸雨的主要污染物
B．X、Y、R三種元素的非金屬性Y＞R＞X
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性

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