8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

分析 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.03L×5mol/L=0.15mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)稀釋定律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．vA=0.05mol/（L•s）B．vB=0.03mol/（L•s）C．vC=3.6mol/（L•min）D．vD=0.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的氧原子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，現(xiàn)取$\frac{V}{5}$mL溶液稀釋到5V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得鹽酸溶液的密度為d g/cm3，則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A mol/L（填字母序號(hào)）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過(guò)量的CO2
B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀后用稀鹽酸溶解沉淀
C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Z、M的最簡(jiǎn)單離子半徑大小為X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應(yīng)
C．R的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高、更穩(wěn)定
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應(yīng)HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
與乙酸的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
與乙醇的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種鹽溶液，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（陽(yáng)離子不出現(xiàn)重復(fù)），陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五種鹽均溶于水且水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)為黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽溶液中分別滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化學(xué)式依次是AgNO3、Na2CO3，推斷D的理由是焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有Na+；其溶液呈堿性，含有弱根陰離子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀的化學(xué)式分別是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含陰離子相同的兩種鹽是（用編號(hào)表示）BE，若要檢驗(yàn)這種陰離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是取一定量B或E樣品，加入稀鹽酸酸化，若無(wú)新現(xiàn)象，然后再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中緩慢加入100mL3.0mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為2.24L．

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