Question

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAlSO₄•12H₂O．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．

解答 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAlSO₄•12H₂O，可以用作凈水劑，
故答案為：KAlSO₄•12H₂O；
（3）C為Al原子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（4）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，軌道表示式為，
故答案為：；
（5）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查結構位置與性質(zhì)關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口，注意軌道表示式的書寫方法．