5.已知:H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol,下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是(  )
A.穩(wěn)定性:HI>HClB.熔、沸點(diǎn):HI>HCl
C.同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HClD.還原性:HI>HCl

分析 共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,氫化物分子越穩(wěn)定,分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān).

解答 解:A.已知:H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol,H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能,共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性:HCl>HI,故A錯(cuò)誤;
B.分子晶體的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,分子越難電離,所以同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HCl,與鍵能有關(guān),故C正確;
D.氫化物的還原性與失電子能力有關(guān),與鍵能無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的鍵能、分子晶體的熔沸點(diǎn)等,題目難度不大,注意把握共價(jià)鍵的鍵能對(duì)分子穩(wěn)定性的影響,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物.完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe>Al>S>Cl
(2)鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1,有5種不同能量級(jí)的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液.
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)硫的非金屬性弱于氯(選填“強(qiáng)”、“弱”),用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成,
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)..

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)(Cr2O7-)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

①對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.
③為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值,稱(chēng)取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,計(jì)算x的值等于6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用30mL濃硫酸與10mL無(wú)水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測(cè)定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率.已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì).有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機(jī)溶劑互溶無(wú)色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑無(wú)色液體0.7135
(1)制備乙烯

①?gòu)腁~E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn),并按氣流方向連接的順序?yàn)閍→h、i→f、g→d(填儀器接口的字母編號(hào)).
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實(shí)驗(yàn)后,檢驗(yàn)D溶液中含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為取少許D溶液于試管中,先滴加足量的雙氧水,然后再加入一定量的硫酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體,則證明D溶液中含有CO32-
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚.
(2)測(cè)定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后,用移液管移取C中溶液20mL(不考慮溶液體積變化)于錐形瓶中,先加入約2mL稀硫酸酸化.再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4
已知:C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是CD
A.在用蒸餾水清洗堿式滴定管后,直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液
B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C.滴定前,滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡
D.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視
⑤油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色.
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL,則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸,則下列判斷正確的是(  )
A.非金屬性:X<T<ZB.第一電離能:X<T<Z
C.氣態(tài)氫化物的還原性:X<T<RD.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Q<T<R

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.T℃時(shí),向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)
其中A是紅棕色的,反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)A的濃度為0.4mol/L
(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC.
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時(shí)生成3n mol C
(2)請(qǐng)你計(jì)算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( 。
檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機(jī)層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是(  )
A.C7H8與C6H6互為同系物
B.由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位
C.C3H6Br2有4種同分異構(gòu)體
D.油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是( 。
A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案