11．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
 實驗操作  實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
 A 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙 NH3具有還原性
 B 將一塊Na放入乙醇溶液中，有氣泡產(chǎn)生 Na能置換乙醇中的氫
 C 可將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解 粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液
 D 向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3 驗證氯仿中含有的氯元素
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成硝酸銨，為非氧化還原反應(yīng)；
B．乙醇溶液中含有水；
C．將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中，溶液體積略大于500mL；
D．反應(yīng)后溶液呈堿性，可生成AgOH沉淀．

解答 解：A．生成硝酸銨，為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氨氣沒有表現(xiàn)為還原性，故A錯誤；
B．乙醇溶液中含有水，不能證明鈉是否與乙醇反應(yīng)，故B錯誤；
C．將58.5gNaCl加入盛有500mL水的燒杯中，溶液體積略大于500mL，可粗略配置濃度為2mol•L-1的NaCl溶液，故C正確；
D．反應(yīng)后溶液呈堿性，可生成AgOH沉淀，應(yīng)在水解反應(yīng)后加入酸酸化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是（　�。�
A．制玻璃B．鐵礦石與焦碳煉鐵
C．制粗硅D．制水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示（有些夾持裝置省略）．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧．

（1）單獨檢驗己裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，則氣密性好．
（2）由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a．18.4mol/L H2SO4+Cu   b．4mol/L HNO3+Na2SO3  c．60% H2SO4+K2SO3
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作是蒸餾．
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO42-+2H2O；
②檢驗溶液w中存在Cl-的方法是取少量w于試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置，向上層清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則w中存在Cl-．
（6）SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=SO2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為：H2A═H++HA- HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）和c（A2-）═c（H+）-c（OH-）
B．已知：室溫時Ka（HA）=10-5．則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10
C．HCN溶液加水稀釋的過程中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{N}^{-}）}$減小
D．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時，所得溶液中離子濃度關(guān)系有：c（K+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物．完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1，有5種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液．
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）硫的非金屬性弱于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個事實證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成，
再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．從A．甲烷  B．乙 醇C．乙酸  D． 油脂  E．葡萄糖   F．蛋白質(zhì)六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格上．
（1）F水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；
（2）糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超標(biāo)；
（3）工業(yè)上制造肥皂的主要原料是D；
（4）能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是C；
（5）常用作燃料和醫(yī)療上消毒劑的是B；
（6）天然氣的主要成分是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL；若將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣672mL．
（1）當(dāng)合金與鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）合金中Mg的質(zhì)量為0.24g；
（3）合金的平均摩爾質(zhì)量為26g/mol；
（4）若向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到的最大值，則加入鹽酸的濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時生成3n mol C
（2）請你計算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫出計算過程）

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