1．下列說法正確的是（　　）
A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是4：1
C．用高純度硅作為光導纖維的主要材料
D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

分析 A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅；
B．化合價升高和降低的總數(shù)相等；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫．

解答 解：A．焦炭和石英砂（SiO2）制粗硅，而不是高純度的硅，故A錯誤；
B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，而不是硅，故C錯誤；
D．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查硅的化合物的性質(zhì)，難度中等，注意SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產(chǎn)品．
（1）上述沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，實驗室分離出沉淀的操作是過濾，該操作使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了1 的循環(huán)（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有滴加稀硝酸和硝酸銀溶液；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的（　　）
A．②④B．③⑤C．①②④D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L．（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+            
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O           
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質(zhì)量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質(zhì)，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙．丁以及物質(zhì)D、E、F、G、H、K，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：DNaOH，GFeCl3寫出下列物質(zhì)的名稱：H氫氧化鐵，丙氯化氫
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
反應(yīng)③Fe+2H+=Fe 2++H2↑
反應(yīng)④2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-
反應(yīng)⑧2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應(yīng)在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N2同時生成1mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變            D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商Qc＜K．此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案