6．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
D．W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

分析 由R、W、X、Y、Z五種元素在周期表的位置可知，X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，
A．常溫下Z的單質(zhì)為液體，而W、Y的單質(zhì)為固體；
B．Z的陰離子比R多1個(gè)電子層；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱．

解答 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br．
A．常溫下Y、W的單質(zhì)為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則常壓下五種元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的不是Z，故A錯(cuò)誤；
B．Y的離子電子層有3個(gè)層，而Z離子的電子層為4層，則只有Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與R原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞W(wǎng)，故C正確；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．
圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
B．
圖表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸＜乙酸
C．
圖表示用0．l0 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則c（HCl）=0.08mol•L-1
D．
圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始$\frac{n（{N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$，變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）=αB（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.34g/L，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．可能是甲烷和丙烷的混合物B．一定有甲烷
C．可能是乙烷和丙烷的混合物D．一定有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號(hào)中的某些元素．對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是第三周期ⅠA族
（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，用電子式表示起漂白作用的物質(zhì)的形成過程
（4）用一個(gè)方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（6）對(duì)于足量鎂條和200mL1mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑦．（填序號(hào)）
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液； ③加KNO3溶液； ④加H2O；⑤將鎂條換成鎂粉； ⑥加小蘇打溶液；⑦加Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑的目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N2、H2的目的是提高氨的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右的目的是有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．高壓下反應(yīng)有利于增大反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越高越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�
A．H2B．NaClC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是M2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型
B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果；元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)．含有17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子的原子在元素周期表中的位置為：第三周期ⅦA族．
（2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是①④；（填序號(hào)，下同）互為同素異形體的是③．
（3）現(xiàn)有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四種晶體，按下列要求回答（用序號(hào)填空）：
晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是①；熔點(diǎn)最低的②；晶體中只存在一種微粒間作用力是①．

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