Question

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器和不需要使用的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據(jù)使用玻璃棒的操作來分析其用途；
（4）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作步驟；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）由于實驗室無980mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有：1000mL容量瓶，不需要的儀器有：②燒瓶；④藥匙；⑥托盤天平；
故答案為：②④⑥；1000mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4
故答案為：5.4mL；
（3）在配制過程中，溶解氫氧化鈉固體時玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的用途是引流，故答案為：攪拌，加速溶解；在移液時玻璃棒的用途是引流；
（4）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作步驟為：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（5）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則濃度偏高，故①正確；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，故濃度偏高，故②正確；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對濃度無影響，故③錯誤；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容時，俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤正確．
故答案為：①②⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．