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8．制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	通入過量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	加入過量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-
	C．	加入過量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-
	D．	加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-、OH^-

分析根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子能大量共存，并結合母液中含有（NH₄）₂•Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體中的離子，利用離子共存的觀點分析解答．

解答解：A．氯氣與還原性離子Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應，不能存在二價鐵離子，故A錯誤；
B．Fe²⁺有強還原性，酸性條件ClO^-離子具有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．Fe²⁺、OH^-結合生成沉淀，銨根離子與堿結合生成弱電解質，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．

點評本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及強氧化性離子與強還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．資源的高效利用對保護環(huán)境．促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和H₂其簡化流程如圖：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO₂）
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH₄NO₃溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）₂反應生成Ca²⁺
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca₅PO₄）₃F]和硫酸反應制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H₂SO₄（l）═CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO₄（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定條件下CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），當CO與H₂O（g）的起始物質的量之比為1：5，達平衡時，CO轉化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca₅（PO₄）₃F（相對分子質量為504）的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca₅（PO₄）₃F轉化為P₄，將產(chǎn)生的CO與H₂O（g）按起始物質的量之比1：3混合，則在相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H₂$\frac{ab}{44800}$kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg•L^-1．我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L^-1．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性條件下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N₂排盡空氣后，停止充N₂．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H₂SO₄無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L^-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H₂SO₄溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構
	B．	由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
	C．	W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
	D．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ/mol欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某化合反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時△H₃=bkJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=bkJ/mol．
據(jù)此計算出△H₂=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T₂℃，達到平衡時，容器總NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式

．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把7.2g鐵粉投入40ml某HNO₃溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N₂O₄的存在，則原HNO₃溶液的物質的量濃度（　　）

A．

3.5 mol/L

B．

4.5 mol/L

C．

7.0 mol/L

D．

9.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF或SrF₂等均能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的
	B．	白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾的方法除去
	C．	家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
	D．	可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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