Question

14．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS₂并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為Si元素、Y為O元素、Z為Cl元素，
（1）X為Si，原子序數(shù)為14，最外層含有4個(gè)電子，據(jù)此判斷在元素周期表中的位置；結(jié)合元素周期律判斷原子半徑；
（2）可以根據(jù)對(duì)應(yīng)單質(zhì)氧化性、氫化物穩(wěn)定性等判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，而不能根據(jù)得失電子數(shù)判斷非金屬性；
（3）N元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成硝酸銨；
（4）少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，二者反應(yīng)生成S單質(zhì)，可以用二硫化碳或氫氧化鈉溶液清洗；
（5）元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的二元離子化合物為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）該化合物為四氯化碳，結(jié)合四氯化碳的沸點(diǎn)可知常溫下為液態(tài)，然后寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X為Si元素、Y為O元素、Z為Cl元素，
（1）X為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期ⅣA族；
同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則各元素中原子半徑最小的為氧元素，
故答案為：第三周期ⅣA族；氧元素；
（2）a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明Y的氧化性大于S，能夠證明Y的非金屬性較強(qiáng)，故a正確；
b．得失電子數(shù)多少與非金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，無法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；
c．氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；
故答案為：a、c；
（3）表中N元素的氣態(tài)氫化物氨氣與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，S單質(zhì)易溶于二硫化碳，可
向試管中加入少量CS₂并充分振蕩清洗試管；向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，也可以清洗試管中的硫單質(zhì)，
故答案為：向試管中加入少量CS₂并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）；
（5）元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的二元離子化合物為過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)分別為Si、氯氣，二者反應(yīng)生成的最高價(jià)化合物為四氯化硅，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，則室溫下四氯化硅為液態(tài)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol，
故答案為：C（s）+2Cl₂（g）=CCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．