4．表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：
混合物SiO2�。⊿i）CO2（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）SiO2（NaCl）
除雜試劑空氣飽和碳酸氫鈉溶液水、足量二氧化碳水
除雜方法加熱洗氣過濾、蒸發(fā)過濾

分析 Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅；
二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
NaHCO3、Na2SiO3均溶于水，然后通入足量二氧化碳，過濾；
二氧化硅不溶于水，NaCl溶于水，以此來解答．

解答 解：Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，則在空氣中加熱可除雜；
二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則通入飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣可除雜；
NaHCO3、Na2SiO3均溶于水，然后通入足量二氧化碳，過濾，則溶液通入足量二氧化碳后，過濾、蒸發(fā)可除雜；
二氧化硅不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水、過濾可分離，
故答案為：

混合物SiO2�。⊿i）CO2（SO2）NaHCO3（Na2SiO3）SiO2（NaCl）
除雜試劑空氣飽和碳酸氫鈉溶液水、足量二氧化碳水
除雜方法加熱洗氣過濾、蒸發(fā)過濾
．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）向一個體積為1L的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
則以A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（L•min），B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（2）25℃，0.1mol/L的NH4Cl溶液PH=5，則溶液中C（Cl-）-C（NH4+）=（1.0×10-5-1.0×10-9）mol/L（用計算式表示）
（3）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物由于通入CO2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol•L-1的NaOH溶液最多可吸收CO25.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）向250mL 2mol•L-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液的質(zhì)量增加4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量；
（3）將CO2通入VL NaOH溶液中，若反應(yīng)后CO2和NaOH均無剩余，向所得溶液中加入過量的溶澄清石灰水，生成m1g白色沉淀．
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示通入的CO2體積V（CO2）=0.224m1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推算出該NaOH溶液的濃度范圍：$\frac{0.01{m}_{1}}{V}$mol/L≤c（NaOH）≤$\frac{0.02{m}_{1}}{V}$mol/L；
③寫出確定該NaOH溶液濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度（設(shè)計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其他化學(xué)試劑）．
實驗步驟：取VLNaOH溶液，緩緩向其中通入過量的CO2，充分反應(yīng)減壓低溫蒸發(fā)溶液，得固體NaHCO3，稱其質(zhì)量為mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時釋放的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液
B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏赏浦瑴叵翶sp（ZnS）＜Ksp（CuS）
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）
D．向2mL濃度均為1.2mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗裝置．
請回答：
（1）該實驗中，制取氯氣的裝置是c（填字母）
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色，下層為紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，分離D中液體的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性和酸性
D．加熱時硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗的設(shè)計要有三個環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（非極性）共價鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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同步練習(xí)冊答案