A. | 標準狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA | |
B. | 常溫常壓下,12.0 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA | |
C. | 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目為0.6NA | |
D. | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA |
分析 A.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
B.求出硫酸氫鈉的物質的量,然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析;
C.合成氨氣的反應為可逆反應,不能進行到底;
D.碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子.
解答 解:A.標準狀況下,三氧化硫不是氣體,22.4 L SO3物質的量不是1mol,所以無法計算氧原子數(shù),故A錯誤;
B.12.2g硫酸氫鈉的物質的量為n=$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol,而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根,故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,即共0.2mol,為0.2NA個,故B錯誤;
C.密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應生成的氨氣小于0.2mol,所以轉移電子的數(shù)目小于0.6NA,故C錯誤;
D.常溫下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵,注意鹽類的水解,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.5 mol/L | B. | 1 mol/L | C. | 3 mol/L | D. | 4 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.7gH2O2中含有的電子總數(shù)為0.9NA | |
B. | 92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為2NA | |
C. | 標準狀況下,28 g CO與22.4 L O2所含原子數(shù)相等 | |
D. | 1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3•H2O的電離方程式:NH3•H2O═NH4++OH- | |
B. | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 碳酸鈉水解的離子方程式:CO32-+2H2O═2OH-+H2CO3 | |
D. | 甲烷的燃燒熱是890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=+890kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向a點所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增強 | |
B. | b點所示的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO) | |
C. | 由a點到b點的過程中,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小 | |
D. | c 點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液 | |
B. | 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都會使溶液中的c(H+)增大 | |
C. | 反應SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H<0 | |
D. | 對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高溫度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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