【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是

A.CH3CH3＋Cl2

B.CH3－CH＝CH－CH3＋Br2

C.CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

D.CH3－CH＝CH2＋H2O

【答案】B

【解析】

物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物，要求反應(yīng)在一定條件下不能有副反應(yīng)的存在，根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷解答。

A．CH3CH3和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)會(huì)生成很多種取代物混合在一起，不是純凈物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3－CH＝CH－CH3是對(duì)稱烯烴，和Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有CH3CHBrCHBrCH3一種，B選項(xiàng)正確；

C．CH2＝CH－CH2－CH3和HCl在催化劑、加熱的條件下可得到CH3CHClCH2CH3和ClCH2CH2CH2CH3兩種產(chǎn)物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CH3－CH＝CH2為不對(duì)稱烯烴，在催化劑、加熱、加壓的條件下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(　　)

A.CO2與SO2B.CH4與NH3

C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍。

A

B

C

(1)A、B、C的元素名稱分別為A______、B______、C_____。

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)B在元素周期表中的位置是_______，B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______。

(4)A的簡(jiǎn)單氫化物分子式為_______；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）如圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______ K2 (填“>”、“<”或“＝”)。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說(shuō)明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)方程式書寫正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O→＋HCO3－

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

C.用苯制硝基苯：+HO—NO2 +H2O

D.苯乙酮與足量氫氣加成：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A有果香味，現(xiàn)用A合成聚酯L，過(guò)程如下圖所示。

已知:(1)有機(jī)物B和F的相對(duì)分子質(zhì)量相等，H有支鏈。

(2)已知：

回答下列問(wèn)題：

(I)試劑I的名稱是____________________________。

(2)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物H命名，其名稱是_________________________。

(3) ①、②、③、④、⑤中屬于取代反應(yīng)的是___________________(填標(biāo)號(hào))。

(4)有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______________________________。

(5) C生成D的化學(xué)方程式是______________________________。

(6) J生成K的化學(xué)方程式是______________________________。

(7)有機(jī)物E在濃硫酸的作用下，可生成一種6元環(huán)狀化合物，該環(huán)狀化合物的等效氫有_____種。

(8)有機(jī)物M是E的同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比E大14。滿足下列條件的與M具有相同分子式的同分異構(gòu)體共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能與金屬鈉反應(yīng) ③不含

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）溶液呈堿性的原因是 ______ 寫出有關(guān)的離子方程式，將溶液跟溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

（2）現(xiàn)有濃度均為的溶液與溶液，試回答下列問(wèn)題：

大�。� ______ 填、、；

微粒種類： ______ 填、、；

兩溶液分別加入固體，恢復(fù)到原溫度，溶液中的

______ 填“增大、減小或不變”、溶液中的 ______ 填“增大、減小或不變”．

（3）常溫下，甲為的HA溶液，；乙為BOH溶液，且溶液中請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式 ______ 、 ______ ．

（4）相同條件下，對(duì)于濃度均為的NaCl溶液和溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液 ______ 溶液填、、．

（5）物質(zhì)的量濃度相同的氨水氯化銨碳酸氫銨硫酸氫銨硫酸銨五種溶液中由大到小的順序是填寫編號(hào) _____

（6）濃度均為的6種溶液：，溶液pH值由小到大的順序是填寫編號(hào) ______ ．

（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

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