5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  X
YZW
 T 
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，
A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A錯(cuò)誤；
B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B錯(cuò)誤；
C、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線(xiàn)上，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，解題是時(shí)注意元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將鈉和過(guò)氧化鈉的混合物加入到足量的水中，生成的混合氣體點(diǎn)火爆炸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O2的質(zhì)量比是23：39．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
（2）①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀(guān)察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)Ⅱ：
2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo1-1．
它由兩步反應(yīng)組成：
�。瓾2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo1-1；
ⅱ．SO3（g）分解．
L （L1，L2），X 可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）．
（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N233.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①用堿石灰除去的物質(zhì)為CO2、H2O；
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F等6種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C 原于最外層的電子排布式為時(shí)nsnnp2n，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4． 
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）． 
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E 單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線(xiàn)如圖所示．

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O． 
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．2-苯基-2-丁醇不穩(wěn)定，200℃以上會(huì)分解，是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如圖1：

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖2
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無(wú)水CaCl2干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入碘的作用是做催化劑．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱(chēng)是恒壓漏斗，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)于劇烈．
（3）步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接抽氣泵；采用這種蒸餾方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高發(fā)生分解．

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