1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)如下:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A.MnO2是還原劑B.HCl被氧化
C.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.每反應(yīng)4molHCl轉(zhuǎn)移4mol電子

分析 反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答.

解答 解:A.Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B.Cl元素化合價(jià)升高,則HCl被氧化,故B正確;
C.Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.每反應(yīng)4molHCl,生成1 mol Cl2有2 mol電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑,它們可能是H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3,為鑒別它們,將它們標(biāo)注為A、B、C,完成以下實(shí)驗(yàn)
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X,氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E,沉淀E可溶于稀硝酸;
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,填空:
(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式Na2CO3
(2)B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-;
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓;
(4)寫(xiě)出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2,通過(guò)計(jì)算回答:用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,其中被氧化的HCl的質(zhì)量3.65g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba(OH)2、④Na2O2、⑤MgCl2中,
(1)只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤(填序號(hào),下同)
(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.堿金屬能形成離子型氫化物.如氫化鈉的化學(xué)式為NaH,其中H-具有較強(qiáng)的還原性.
(1)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,若該反應(yīng)生成標(biāo)況下氫氣11.2L,則此時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA
(2)常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+4NaH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl+2H2↑,氧化劑是TiCl4,還原產(chǎn)物是Ti.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑;
(1)用雙線橋的方法標(biāo)出化合價(jià)升降、電子得失數(shù)目情況:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2
(2)其中被還原的元素是N 和S,被氧化的元素是C;氧化劑是KNO3和S,還原劑是C;氧化產(chǎn)物是CO2,還原產(chǎn)物是K2S和N2(填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大,則( 。
A.氧化性A->B-B.還原性 A->B-C.氧化性 A>BD.還原性A>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置A.
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取、分液.
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管,進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水.
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體.
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

問(wèn)題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入過(guò)量的BaCl2溶液; ③加入過(guò)量的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過(guò)濾;⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是ad(填寫(xiě)序號(hào)字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2:按所選順序操作時(shí),步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑.
問(wèn)題3:由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是CD(從給定的四種裝置中選擇).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)X元素是H
(2)X與W組成的化合物電子式為
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體.寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3
②又知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1mol B中含有6mol結(jié)晶H2O.對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體.過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取B的溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為:(NH42Fe(SO42•6H2O
②已知1mol/L  100mL B的溶液能與1mol/L  20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng).寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案