15．下列有關化學鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵
B．由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．化學鍵斷裂，不一定發(fā)生化學變化

分析 A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在化學鍵；
B．由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵，可能是非極性鍵；
C．離子化合物中可能含有共價鍵；
D．化學鍵斷裂和形成同時發(fā)生才能發(fā)生化學變化．

解答 解：A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，故A錯誤；
B．由不同種原子間形成的共價鍵不一定是極性鍵，可能是非極性鍵，故B正確；
C．一種化合物中可能存在兩種化學鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物，故C正確；
D．化學鍵斷裂和形成同時發(fā)生才能發(fā)生化學變化，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，采用舉例法分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表，下列說法正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基
B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚
C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2＞I2
D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物中可能存在非極性鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某原子的最外層只有一個電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵
D．離子鍵和共價鍵的實質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應，放出無色氣體，請寫出反應的化學方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（3）預測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強（填“弱”或“強”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號）
化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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