15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化

分析 A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵；
B．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵，可能是非極性鍵；
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
D．化學(xué)鍵斷裂和形成同時(shí)發(fā)生才能發(fā)生化學(xué)變化．

解答 解：A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．由不同種原子間形成的共價(jià)鍵不一定是極性鍵，可能是非極性鍵，故B正確；
C．一種化合物中可能存在兩種化學(xué)鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，故C正確；
D．化學(xué)鍵斷裂和形成同時(shí)發(fā)生才能發(fā)生化學(xué)變化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，采用舉例法分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2SO3Ka1=1.23×10-2
Ka2=6.6×10-8
NH3．H2OKb=1.8×10-5
A．25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的
B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
C．NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1＞Ka2
D．0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X結(jié)構(gòu)中不含有醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚C．向無(wú)色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說(shuō)明H2O2因顯酸性而使溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱(chēng)量，得9.100g干燥固體粉末．
通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．11g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能存在非極性鍵
B．硫酸分子中有H+和SO42-兩種離子
C．某原子的最外層只有一個(gè)電子，它與鹵族元素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵
D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列．已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是⑥．
（2）某小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL1.0 mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀(guān)察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆開(kāi)1 molH-H鍵、1 molN=N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案