Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，固體每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mN_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• C． 已知反應(yīng)：2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，每生成2mol N₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl₄的體積為22.4L

Answer 1

分析 A．根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)可知：每增重2g，轉(zhuǎn)移1mol電子計(jì)算；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C．依據(jù)方程式中氮元素化合價(jià)變化判斷；
D．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體．

解答 解：A．根據(jù)Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：此反應(yīng)增重4g，轉(zhuǎn)移2mol電子，即增重2g時(shí)，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故當(dāng)每增重mg，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{mN{\;}_{A}}{2}$，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，0.1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.2NH₃+NO+NO₂═2N₂+3H₂O，依據(jù)方程式可知升價(jià)的只有氨氣中-3價(jià)氮，則2mol氨氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)�，故C正確；
D．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度中等．