Question

17．實驗室有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
• B． 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
• C． 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na₂CO₃
• D． 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO₃）₂ 溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g，說明含有Na₂SO₃，灼燒是發(fā)生2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，質(zhì)量增加1.6g，可知n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，n（Na₂SO₃）=0.1mol，可生成n（SO₂）=0.1mol，另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L，則氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，可知還生成0.05molCO₂，則n（Na₂CO₃）=0.05mol，計算m（Na₂CO₃）、m（Na₂SO₃），與18.0g相比較，以確定是否含有NaCl；
B．向溶液中滴加適量AgNO₃溶液，Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃都可生成沉淀；
C．滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；
D．滴加適量Ca（NO₃）₂ 溶液，Na₂CO₃、Na₂SO₃都可生成沉淀．

解答 解：A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g，說明含有Na₂SO₃，灼燒是發(fā)生2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，質(zhì)量增加1.6g，可知n（O₂）=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，n（Na₂SO₃）=0.1mol，可生成n（SO₂）=0.1mol，另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L，則氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，可知還生成0.05molCO₂，則n（Na₂CO₃）=0.05mol，則m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g、m（Na₂SO₃）=0.1mol×126g/mol=12.6g，5.3g+12.6g
=17.9g＜18.0g，說明含有含有NaCl，故A正確；
B．向溶液中滴加適量AgNO₃溶液，Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃都可生成沉淀，不能說明原固體中一定含有NaCl，故B錯誤；
C．滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不一定含有Na₂CO₃，可能含有Na₂SO₃，故C錯誤；
D．滴加適量Ca（NO₃）₂ 溶液，Na₂CO₃、Na₂SO₃都可生成沉淀，不能說明原固體中一定含有Na₂CO₃，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗與推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，本題易錯點為A，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，難度中等．