Question

對大氣污染物SO₂、NO_x進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：① H₂（g）＋O₂(g)=H₂O(g)   △H＝－241.8kJ·mol^－1

② C（s）＋ O₂(g)=CO(g)    △H＝－110.5kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應為：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N₂和0.20 mol O₂，1300^oC時在2.0 L密閉汽缸內經(jīng)過5s反應達到平衡，測得NO為1.6×10^－3mol。

①在1300^oC 時，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝        。5s內該反應的平均速率ν(N₂) ＝            （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是            。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉化。當催化劑質量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)  2CO₂(g)＋N₂(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

Answer 1

【答案】（1）C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g) △H=+131.3kJ·mol^-1   

（2）①   8.0×10^－5 mol/(L·s) 。