6．欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na+，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%．（保留兩位有效數(shù)字）

分析 設(shè)水的物質(zhì)的量為100mol，則NaOH為5mol，根據(jù)m=nM計(jì)算水、NaOH的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)水的物質(zhì)的量為100mol，則NaOH為5mol，則水的質(zhì)量為100mol×18g/mol=1800g、NaOH的質(zhì)量為5mol×40g/mol=200g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{200g}{1800g+200g}$×100%=10%，故答案為：10%．

點(diǎn)評 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列  ①0.5mol CH4；  ②標(biāo)況下11.2LH2；  ③4℃時的9mL水；  ④0.2molNa3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　　）
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述以及評價不合理的是（　�。�
選項(xiàng)敘述評價
A可用氫氧化鈉醇溶液與硝酸酸化的硝酸銀溶液鑒別烷烴與鹵代烴對．鹵代烴都能與氫氧化鈉醇溶液共熱生成鹵化鈉．鹵化鈉與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)可生成鹵化銀沉淀
B乙酸乙酯在H218O中水解，產(chǎn)物乙酸中將含有18O錯，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素．而乙醇則沒有
C不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯氣體對．乙烯雖能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但會生成 CO2
D可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和乙醛溶液對．乙醇、乙酸和乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象皆不同．可以一次性鑒別
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：
XYZ
WMQ
（1）Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O．
（5）X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲的電子式是，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，甲可以與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（6）工業(yè)上用如圖所示裝置電 解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑．該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．25℃時，如果取0.1mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：①Na 2CO3�、贜H3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl�、軨H3COOH
按pH由大到小的順序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＞PB．氫化物的穩(wěn)定性：CH4＜SiH4
C．金屬性強(qiáng)弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1，463kJ•mol-1，495kJ•mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�
A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)榧t色
C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/td>
D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案