Question

1．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol^-1，463kJ•mol^-1，495kJ•mol^-1，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-485 kJ•mol^-1
• B． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=485 kJ•mol^-1
• C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=485 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-485 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，據(jù)此結(jié)合熱化學方程式的書寫原則判斷．

解答 解：反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，
A．水的分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，正確的熱化學方程式為：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+485 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．水的分解是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)熱與化學計量數(shù)成正比，則反應(yīng)H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=+242.5kJ/mol，故B錯誤；
C．氫氣燃燒放熱，該反應(yīng)的△H＜0，正確的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-485 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．氫氣燃燒放熱，反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確化學鍵與化學反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．