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14．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液
C．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化銅溶液

分析 50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合溶質濃度、物質的構成計算．

解答 解：A.1 mol•L-1氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A不選；
B.3 mol•L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L，故B選；
C.2 mol•L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2mol/L，故C不選；
D.1 mol•L-1氯化銅溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意強電解質溶液中某離子濃度等于化學式中該離子的個數與該電解質的濃度乘積，與溶液體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）．
．當懸浮物較多時，停止制備．

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．H2與Cl2的燃燒反應
C．鋁與稀鹽酸反應D．灼熱的碳與CO2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：$→_{HCl}^{Fe}$
（1）D-E反應的有機反應類型是還原．
（2）D的名稱為對硝基苯酚．
（3）A→B反應的化學方程式為+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是C（填代號）．
A．質譜儀    B．紅外光譜儀       C．元素分析儀       D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeC13發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有9種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式、．
③F的同分異構體H的官能團與F相同，且苯環(huán)上的一溴取代產物只有兩種．H與足量氫氣反應生成產物I，請寫出I形成高分子的化學反應方程式：n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大：A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結構示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（3）A與D可形成原子個數比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應轉移電子數為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為氯（填元素名稱），以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是bc（填寫編號）；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池．該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當有l(wèi).2mole-轉移時單質G質量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．在一定條件下進行的下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題．已知A、B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，轉化過程中沒有除A、B、C外的其他物質生成，請寫出A+C→B反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A+C→B反應的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲使NaOH溶液中每100個水分子溶有5個Na+，則該溶液的質量分數=10%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g，則兩種氣體的物質的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對分子質量為36，其中CO2為4.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大．A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數是次外層的3倍，C、D的最外層電子數之和與F的最外層電子數相等，E的簡單離子為同周期中離子半徑最小的．
回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞N＞O（用元素符號表示）
（2）B、F最高價氧化物水化物的酸性強弱為HClO4＞HNO3（用化學式表示）
（3）B、C氫化物的沸點的高低為H2O＞NH3（用化學式表示）
（4）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質的摩爾質量相等，則M的電子式為，A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實驗室制取Z的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
（6）E的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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