【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－

B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3+

【答案】B

【解析】

A.銅做電極時，陽極銅放電生成Cu2+，Cl-不反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，A項錯誤；

B.充電時，陽極上硫酸鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－，B項正確；

C. 粗銅精煉時與電極正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+，C項錯誤；

D. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的時候，負極上鐵失去電子變成二價鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2+，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。

（2）x= 。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 （填字母）。

A．壓強不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL0.40mol·L-1過氧化氫溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成氧氣的體積(已折算為標準狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-1

D.反應(yīng)到6min時，過氧化氫分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法中錯誤的是（ ）

A.1mol乙可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣

B.三種物質(zhì)中只有甲和丙能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.甲和丙在一定條件下發(fā)生相同類型的反應(yīng)

D.乙能與乙二酸反應(yīng)成環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M是短周期金屬元素，X和Y是短周期非金屬元素，且X、M、Y的原子序數(shù)依次增大。三者組成的物質(zhì) M3XY(可視為M2X MY)是一種良好的離子導體。研究者在常壓下利用下列反應(yīng)合成M3XY：2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常溫常壓下A2是無色無味氣體，已知上述反應(yīng)中消耗0.92 g M的單質(zhì)可得到標準狀況下448 mL的A2。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.X位于第二周期第IVA族

B.簡單離子半徑:Y > M > X

C.MXA是共價化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是( )

A.實驗時裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置Ⅳ中

B.裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a－e－f－d－c－b

D.實驗過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A.313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D.通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液，B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答:

(1)A是_________，B是_________，C是_________填寫化學式；

(2)反應(yīng)①的化學方程式 ______________________________________；

(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________；

(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。

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