10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

分析 A、反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率；
B、溫度越高反應(yīng)速率越快；
C、增加反應(yīng)物氫氣的投料，促進(jìn)平衡正向移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；
D、升高溫度，促進(jìn)平衡向吸熱方向移動，據(jù)此回答．

解答 解：A、圖示中反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)溫度：狀態(tài)Ⅱ＜狀態(tài)Ⅲ，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ），故B正確；
C、狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于增加反應(yīng)物氫氣的投料，促進(jìn)平衡正向移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率，α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ），故C正確；
D、n（CO）：n（H2）=0.5時(shí)，升高溫度，200℃促進(jìn)平衡在100℃的基礎(chǔ)上逆向移動，甲醇濃度會減小，所以c（CH3OH，1 00℃）＞c（CH3OH，200℃），故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題綜合考查反應(yīng)熱的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個(gè)OC段反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因?yàn)镺A段鹽酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快
D．AB段反應(yīng)快主要是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成（其他無機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后，在氮?dú)夥罩锌纱呋酆蠟榫垡胰�，有關(guān)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：2040Ca
B．氮分子的電子式：：N：：：N：
C．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．反應(yīng)MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由輝鉬精礦制取鉬，在2L的密閉容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固體體積忽略不計(jì)），測得在不同溫度達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)＜Q點(diǎn)
B．正反應(yīng)速率：v（Q）＜v（P）
C．P點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D．P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：
實(shí)驗(yàn)編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
②
③0.010
④
實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與0.01mol•L-1 c（H+）的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

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同步練習(xí)冊答案