15．乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后，在氮氣氛中可催化聚合為聚乙炔，有關(guān)表示錯誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：2040Ca
B．氮分子的電子式：：N：：：N：
C．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

分析 A．根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．氮氣分子中的氮氮鍵為氮氮三鍵，注意氮氮三鍵的表示方法；
C．氯離子（Cl-）帶一個單位負電荷，即得到一個電子形成的；
D．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳三鍵斷裂，形成碳碳雙鍵，形成聚乙炔．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20，則質(zhì)量數(shù)為40，原子可表示為：2040Ca，故A正確；
B．氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故B錯誤；
C．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，其它不變，故C正確；
D．乙炔分子中C≡C三鍵中1個π鍵斷裂，自身加聚生成聚乙炔，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子符號、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H22O4
B．該物質(zhì)環(huán)上的二氯代物共有3種
C．1mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)
D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實驗測得壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃～500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應(yīng)字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
B．1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)
C．1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)
D．1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗Ⅰ（斷開K）1分鐘水滴數(shù)345986117…102
實驗Ⅱ（閉合K）1分鐘水滴數(shù)5881112139…78
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B．實驗Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．反應(yīng)前期水滴數(shù)58＞34、81＞59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)后期水滴數(shù)102＞78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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