8．在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+3Y2（g）?2Z（g）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�
A．Z=0.5mol/LB．Y2=0.5mol/L或X2=0.1mol/L
C．Z=0.4mol/LD．X2=0.2mol/L或Y2=0.6mol/L

分析 該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最小、生成物濃度最大，如果向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最大、生成物濃度最小，采用極限法分析解答．

解答 解：該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最小、生成物濃度最大，如果向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度最大、生成物濃度最小，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化，完全反應(yīng)后則c（Y2）=0、c（X2）=（0.1+0.1）mol/L=0.2mol/L、c（Y2）=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；
假設(shè)X2、Y2完全轉(zhuǎn)化為生成物，完全反應(yīng)后c（Z）=0.4mol/L，
實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以c（X2）為0.1mol/L～0.2mol/L、c（Y2）為0.3～0.6mol/L、c（Z）在0.2～0.4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡建立過(guò)程，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，利用極限法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知有機(jī)物A分子中含有3個(gè)碳原子，有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為H2N-CH2-COOCH3、ClH3N-CH2-COOH、H2N-CH2-COONa．
（2）D生成E的化學(xué)方程式為2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH．
（3）生成H的化學(xué)方程式為2H2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）C在一定條件下可以生成一種高聚物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式nH2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或通入氦氣使壓強(qiáng)增大后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，用水可鑒別NO2和溴蒸氣
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)．這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是（　　）
A．Y＜Z＜XB．X＜Y＜ZC．Z＜Y＜XD．X＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用1圖表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：
NH4++5  O2═2  NO2-+H++N2O+5H2O
（4）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH 將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．德國(guó)化學(xué)家F．Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
B．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D．使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．①該同學(xué)用配制的 0.400mol•L-1 的鹽酸，中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，則該同學(xué) 需取25mL 鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含 0.4g NaOH 的 NaOH 溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積 偏小，則可能的原因是c．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯 c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 d．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類(lèi)別都正確的是（　�。�
選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別
A含Cr2O72-廢水加FeSO4沉降物理法
B含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法
C含Cu2+等重金屬離子的廢水加硫酸鹽沉降化學(xué)法
D含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝生物法
A．AB．BC．CD．D

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