Question

14分)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋  ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容  ⑦搖勻
（1）所需濃硫酸的體積是                 。
（2）第③步實驗的操作是                 。
（3）第⑥步實驗的操作是                 。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．偏大 b．偏小 c．無影響）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸

E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
（5）本實驗最浪費時間的地方是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為了節(jié)約時間，簡單易行的加
快稀硫酸冷卻的方法是_______________________________________．

Answer 1

1)16.3mL ;（2）將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌;（3）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切;（4）b；c；b；a；b；b;（5）把燒杯放入盛有冷水的水槽中

解析試題分析：（1）濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故V18.4mol/L=0.1L3mol/L，V=0.0163L=16.3ml；（2）第③步操做為濃硫酸稀釋，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌;（3)第⑥步操作為定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切;（4）A.濃硫酸放置在密封不好的容器中，吸水使?jié)舛冉档�，配制的濃度偏��；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，溶質(zhì)總量不變，故濃度不變；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃度偏小；D.量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度，取用濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，故濃度偏大；E.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，體積偏大，濃度偏��；F.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用，殘留的水將溶質(zhì)稀釋了，故濃度偏小。答案為b；c；b；a；b；b;（5）為了快速冷卻燒杯，可以把燒杯放入盛有冷水的水槽中，故答案為：把燒杯放入盛有冷水的水槽中。
考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制