Question

3．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)．來來同學(xué)利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．步驟為：
①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：

實驗序號	待測樣品溶液體積（mL）	滴定管讀數(shù)		消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	19.90mL	19.85mL

（1）請根據(jù)如圖（滴定管局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（精確至0.0001）．
（3）計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及量取的體積是兩次讀數(shù)之差；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O計算NaOH的物質(zhì)的量，然后求出質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）滴定管液面讀數(shù)為19.90mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案為：19.90mL；19.85mL；
（2）4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1.02×1000×0.0480}{36.5}$=1.3414mol/L；
答：鹽酸的濃度為1.3414mol/L；
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
              1              1 
    1.3414mol/L×0.01985L    n（NaOH）    
所以n（NaOH）=1.3414×0.01985mol
氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.3414×0.01985mol×40g/mol×\frac{200mL}{20mL}}{15.000g}$×100%=71.0%；
答：質(zhì)量分數(shù)為71.0%．

點評 本題主要考查了物質(zhì)含量的測定，難度不大，只要掌握對應(yīng)知識即可完成，注意c=$\frac{1000ρω}{M}$計算是重要知識點．