Question

15．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t分鐘，時(shí)v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 ①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，在3min時(shí)間內(nèi)，用Y表示反應(yīng)的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物．t時(shí)刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物質(zhì)在反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
②反應(yīng)起始至t分鐘時(shí)X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，v（X）正=v（X）逆，若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{3min}$=0.2mol/（L•min），
故答案為：=；0.2mol/（L•min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)、反應(yīng)速率的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．