Question

H₂A為弱電解質(zhì)，0.1mol/LH₂A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時(shí)，下列各粒子的濃度減小最多的是（　�。�

A．

A2﹣

B．

HA﹣

C．

H+

D．

H2A

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

H₂A溶液中存在：H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（H₂A）減小，n（HA^﹣）、n（H⁺）、n（A^2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H₂A）、c（HA^﹣）、c（H⁺）、C（A^2﹣）都減小，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），可知c（OH^﹣）濃度增大．

解答：

解：H₂A溶液中存在：H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)電解質(zhì)電離，n（H₂A）減小，n（HA^﹣）、n（H⁺）、n（A^2﹣）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（H₂A）、c（HA^﹣）、c（H⁺）、C（A^2﹣）都減小，但溶液中還存在水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH），根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣），可知c（OH^﹣）濃度增大，

所以微粒濃度減小得最多的是H₂A．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，本題注意從電離方程式H₂A⇌HA^﹣+H⁺，HA^﹣⇌A^2﹣+H⁺，進(jìn)行判斷．