10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是( 。
A.用托盤天平稱量8.70g食鹽
B.用廣泛pH試紙測(cè)定氯水的pH值為3.5
C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅
D.用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混合物

分析 A、托盤天平只能精確到0.1g;
B、廣泛pH實(shí)質(zhì)只能精確到1;
C、物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;
D、氯化銨受熱易分解,而NaCl受熱不分解.

解答 解:A、托盤天平只能精確到0.1g,故不能用托盤天平稱量出8.70g食鹽,故A錯(cuò)誤;
B、廣泛pH實(shí)質(zhì)只能精確到1,故不能測(cè)得溶液的pH為3.5,故B錯(cuò)誤;
C、物質(zhì)的灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D、氯化銨受熱易分解,而NaCl受熱不分解,則用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨的固體混和物,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及混合物的分離、質(zhì)量的稱量、量取溶液等,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水會(huì)形成膠體.工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr,因而對(duì)人體造成傷害.
(1)用一束光照射明膠水溶液,可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象.
(2)Na2CrO4是工業(yè)中常用的氧化劑,工業(yè)上可用FeCr2O4(Cr元素的化合價(jià)為+3)制Na2CrO4,其反應(yīng)為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①FeCr2O4中鐵元素的化合價(jià)為+2,用氧化物的形式表示FeCr2O4的化學(xué)式:FeO•Cr2O3
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4、Fe2O3;每生成1mol Na2CrO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子3.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( 。
A.無(wú)色溶液中:NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-
B.中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.pH值為1的溶液:Na+、Al3+、CH3COO-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途.一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1mol阿魏酸與足量溴水反應(yīng),消耗1molBr2
B.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)
D.香蘭素與足量氫氣完全反應(yīng)后的產(chǎn)物,其1個(gè)分子中含有3個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,通過電解污水最終生成的Fe(OH)3吸附污物而沉積下來(lái),達(dá)到凈水的目的.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,除去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用,某科研小組利用上述原理,設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣.此時(shí)最好向污水中加入適量的b(填字母).
a.H2SO4  B.Na2SO4  C.CuSO4 D.CH3CH2OH
(2)該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì),通入空氣的電極稱為正極,電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A的化學(xué)式是CO2.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O.
(3)電解池陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,電解生成的固體產(chǎn)物是Fe(OH)2(填化學(xué)式).該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是( 。
A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會(huì)降低
B.和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性
C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中
D.濃硫酸不可干燥氨氣、二氧化硫等氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3y(OH)z•wH2O]的主要流程如圖:

(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl(寫化學(xué)式),向?yàn)V液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用.
(2)上述流程中,檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無(wú)白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈.
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L.通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程,否則不得分)n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,
根據(jù)化合物中電荷守恒計(jì)算:n(OH-)=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol,
m(H2O)=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)2•4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.制備KMnO4的最佳方法是電解法,實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和鐵絲作電極,電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4,裝置如圖:
①A應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連接,鐵絲電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②電解過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成,陽(yáng)極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可).
③電解的總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑.電解一段時(shí)間后,溶液的pH變大(“減小”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.如圖為配制250.0mL0.2molLNa2CO3溶液過程的示意圖.回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)在②③兩步實(shí)驗(yàn)都用到玻璃棒,它的作用分別是攪拌、加速溶解;引流、防止溶液外濺.
(3)配制過程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是C:
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水;B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤;C.第⑧步觀察液面時(shí)俯視刻度線;D.如果加水超過了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(4)由計(jì)算可知,在稱量操作中,需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g,若用5mol•L -1Na2CO3溶液配制該溶液,則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為10.0mL.

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同步練習(xí)冊(cè)答案