8．已知常溫下1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

分析 1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則1molC3H8完全燃燒放熱為50.4kJ×44=2217.6kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：1g丙烷（C3H8）完全燃燒放熱50.4kJ，則1molC3H8完全燃燒放熱為50.4kJ×44=2217.6kJ，可知丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol，
故答案為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.6kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的量與熱量成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)能說(shuō)明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　　）
①2+2Na→2+H2↑
②+3Br2→↓+3HBr
③+NaOH→+H2O．
A．①和③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．次氯酸B．細(xì)鐵絲C．氯水D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)堿性鋅錳電池的判斷正確的是（　�。�
A．鋅為負(fù)極，二氧化錳為正極
B．鋅為正極，二氧化錳為負(fù)極
C．工作時(shí)電子由二氧化錳經(jīng)外電路流向鋅極
D．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：


物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe（OH）32.23.2
Cu（OH）25.66.7
Al（OH）33.74.7
Fe（OH）27.69.6
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質(zhì)X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)：同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次．
己知：上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95.52%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）
（說(shuō)明：空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到表數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量失水質(zhì)量結(jié)晶水的值
m0（容器）m1（容器+晶體）m2（容器+無(wú)水硫酸銅）
135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
測(cè)得平均結(jié)晶水x=4.1（保留2位小數(shù)），相對(duì)誤差=18%（保留2位小數(shù)）．
（2）從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）CD．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B鐵放在冷的濃硝酸中不溶解，無(wú)紅棕色氣體生成鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色新制氯水中的H+使石蕊試紙先變紅，HClO的強(qiáng)氧化性使石蕊試紙褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲醇（沸點(diǎn)：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時(shí)間為10分鐘．測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（mol/L）-2
（2）使上述反應(yīng)在T2（T1＜T2）的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡．測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa．則t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質(zhì)的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進(jìn)行反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2（g）或H2（g）的轉(zhuǎn)化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉(zhuǎn)化率的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出H2（g）的轉(zhuǎn)化率的變化曲線（以A為起點(diǎn)），并作相應(yīng)的標(biāo)注．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時(shí)與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案