15．下列關(guān)于膠體應(yīng)用與其性質(zhì)的對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A．鑒別膠體與濁液（丁達(dá)爾效應(yīng)）B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）D．噴霧劑的應(yīng)用（布朗運(yùn)動(dòng)）

分析 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子帶電荷，可發(fā)生電泳、聚沉等性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．膠粒帶電荷，可發(fā)生電泳現(xiàn)象，可用于除塵，故B正確；
C．膠粒帶電荷，可發(fā)生聚沉而形成沙洲，故C正確；
D．噴霧劑為濁液，不是膠體，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液與膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的核外電子的軌道表示式為．
（2）N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247kJ/mol，計(jì)算說明N2中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定（填“σ”“π”）．
（3）根據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
化學(xué)鍵N-NN=NN≡NN-HH-H
鍵能/kJ•mol-1159418946391436

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16．
（1）W單質(zhì)的電子式是．
（2）請(qǐng)用化學(xué)用語解釋W(xué)的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
（3）已知As元素的原子序數(shù)為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是第四周期 第VA族．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（5）X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素．某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012．Q的元素符號(hào)是Br，理由是由KQ＜KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1mol H2SO4中含6.02×1023個(gè)硫原子，1.204×1024個(gè)氫原子，4mol氧原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．體積為V mL，密度為d g•cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是（　　）
①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
A．①③B．②④C．①②D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電
C．是否穩(wěn)定D．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)＜＜450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時(shí)，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25～30 min
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（通入O2）（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案