Question

17．有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2- 離子，現進行以下實驗：
A．用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；
C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生；
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的離子有Na⁺．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
①氫氧化銅溶于鹽酸Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性，則一定含H⁺，則一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性，則一定含H⁺，則一定不含CO₃^2-；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，則一定不含Mg²⁺；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含Ba²⁺，則不含SO₄^2-，由溶液顯中性，可知一定含Cl^-，
（1）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，可能存在的離子有Na⁺，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；Na⁺；
（2）①氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子反應與現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒及離子共存的應用，題目難度不大．